原理
在硝酸銀存在下，錳被過(guò)硫酸銨氧化成紫紅色的高錳酸鹽，其顏色的深度與猛的含量成正比，如果溶液中有過(guò)量的過(guò)硫酸銨時(shí)，生成的紫紅色至少能能穩(wěn)定24h。
氯離子因能沉淀銀離子而抑制催化作用，可由試劑中所含的汞離子予以消除。加入磷酸可絡(luò)合鐵等干擾元素。如水樣中有機(jī)物較多，可多加過(guò)硫酸銨，并延長(zhǎng)加熱時(shí)間。

儀器及試劑
UV-1300紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)
配置試劑及稀釋溶液所用的純水不得含有還原性物質(zhì)，否則可加過(guò)硫酸銨處理。例如取500mL去離子水，加0.5g過(guò)硫酸餃煮沸2min放冷后使用。
過(guò)硫酸銨[(NH4)2S208]:干燥固體。
注:過(guò)硫酸銨再干燥時(shí)較為穩(wěn)定，水溶液或受潮的固體容易分解放出過(guò)氧化氫而失效。本標(biāo)準(zhǔn)常因此試劑分解而失敗，應(yīng)注意。
硝酸銀-硫酸汞溶液:稱取75g硫酸汞（HgSO.）溶于600mL 硝酸溶液〈2+1）中，再加200ml.磷酸（ρ20=1.19g/ml.)及35mg硝酸銀，放冷后加純水至1000ml.，儲(chǔ)于棕色瓶中。
鹽酸羥胺溶液（100g/L):稱取10g鹽酸羥胺(NLO1l· IICl)，溶于純水中，并稀釋至100mL。
錳標(biāo)準(zhǔn)儲(chǔ)備溶液[ρ(Mn)=1mg/ml.]市售國(guó)標(biāo)標(biāo)液
錳標(biāo)準(zhǔn)使用溶液[ρ(Mn)=10u g/mL]

分析步驟
吸取50.0mL水樣于150mL錐形瓶中。
另取150ml錐形瓶9個(gè)，分別加入錳標(biāo)準(zhǔn)使用溶液0mL、0.25mL、0.50mL、1.00mL、3.00mL、5.00mL、10.00mL、15.00mL和20.00mL，各加純水至50mL。
向水樣及標(biāo)準(zhǔn)系列錐形瓶中各加2.5mL硝酸銀-硫酸汞溶液(1.3.2)煮沸至剩約45mL時(shí)，取下稍冷。如有渾濁，可用濾紙過(guò)濾。
將lg過(guò)硫酸銨分次加入錐形瓶中，緩緩加熱至沸。若水中有機(jī)物較多，取下稍冷后再分次加入1g過(guò)硫酸銨，再加熱至沸，使顯色后的溶液中保持有剩余的過(guò)硫酸銨。取下，放置1min后，用水冷卻。
將水樣及標(biāo)準(zhǔn)系列瓶中的溶液分別移入50mL 比色管中，加純水至刻度，混勻，于530nm波長(zhǎng)，用5cm比色皿，以純水為參比，測(cè)量樣品和標(biāo)準(zhǔn)系列的吸光度。如原水樣有顏色時(shí)，可向有色的樣品溶液中滴加鹽酸羥胺溶液，至生成的高錳酸鹽完全褪色為止。再次測(cè)定此水樣的吸光度。繪制工作曲線，從曲線上查出樣品管中錳的含量。
有顏色的水樣,應(yīng)由測(cè)得的樣品溶液的吸光度減去測(cè)得的樣品空白吸光度，再?gòu)墓ぷ髑�線查出錳的含量。

計(jì)算
水樣中錳（Mn）的質(zhì)量濃度計(jì)算公式:

ρ(Mn)——水樣中錳(以Mn計(jì))的質(zhì)量濃度，單位為毫克每升（mg/L);
m  ——從工作曲線上查得樣品管中錳的質(zhì)量，單位為微克（u g);
V——水樣體積，單位為毫升(mL)。
本方案最低檢測(cè)質(zhì)量為2.5u g錳（以Mn計(jì))，若取50mL水樣測(cè)定，則最低檢測(cè)質(zhì)量濃度為0.05mg/L。小于100mg的氯離子不干擾測(cè)定。