脂肪族化合物從光學(xué)活性物質(zhì)的數(shù)量及其復(fù)雜性上看都是一類重要的化合物。脂肪族化合物的結(jié)構(gòu)是非剛性的,容易發(fā)生變化。各種不同構(gòu)象之間的轉(zhuǎn)化能壘很小,這些構(gòu)象在平衡體系中所占的比例易受外界條件的影響。理論上每個C-C單鍵的自由旋轉(zhuǎn)都可產(chǎn)生無限多的構(gòu)象。因此它是分析和研究旋光性與結(jié)構(gòu)之間關(guān)系最困難的一類化合物。
盡管這類化合物中每一個C-C單鍵都可產(chǎn)生無限多個構(gòu)象,但是只有3個能量最低的交叉式和3個能量最高的重疊式構(gòu)象,其他都是介于交叉式和重疊式之間的構(gòu)象。在常溫下每個C-C鍵的構(gòu)象平衡體系中,3種交叉式構(gòu)象的總百分比含量約占99%以上。這個百分比實際上包含交角接近于60度的構(gòu)象,因為這些構(gòu)象的能量與交角為60度的交叉式構(gòu)象能量差值很小,而且這些中間構(gòu)象中6個共價鍵的相對平均位置,其交角都是60度。常溫下,在構(gòu)象平衡體系中的重疊式構(gòu)象很少。因此在一般情況下,在分析結(jié)構(gòu)和旋光性之間的關(guān)系時,只考慮3個交叉式構(gòu)象及其百分含量,不必考慮重疊式構(gòu)象。只有個別的特殊化合物在極性很小的溶劑中或氣相中,有可能存在接近于重疊式的構(gòu)象。當電負性很強的原子取代丙烷中C1上的氫原子時,就會出現(xiàn)這種情況。因取代的原子電負性很大,誘導(dǎo)效應(yīng)使它們帶有過剩的負電荷。由于同樣的原因,使其相鄰原子上的氫原子帶有部分正電荷。氟、氧、氯原子與鄰位C上的氫原子都有較強的靜電引力。因而接近于重疊式的構(gòu)象反而穩(wěn)定。在極性溶劑中,如水、醇,因溶劑化效應(yīng),這種重疊式構(gòu)象會因此而消除。在確定最穩(wěn)定的構(gòu)象時,還須注意通常2種取代基處于對位交叉式是最穩(wěn)定的構(gòu)象。如果2種取代基之間可以形成氫鍵或其他某種引力,也會使鄰位交叉式成為最穩(wěn)定的構(gòu)象(如下圖)。
鄰位交叉式為穩(wěn)定構(gòu)象的幾種化合物
由此可見,在分析結(jié)構(gòu)和旋光性之間的關(guān)系時,要特別注意構(gòu)象分析。在確定穩(wěn)定構(gòu)象時,要注意能否形成氫鍵以及偶極間的作用力。構(gòu)象分析時不能忽略溶劑的作用。
范德華力和彎曲鍵
在有機化合物分子中,每一個原子和不與之成鍵的其他原子,無論是同一分子中的原子還是不同分子中的原子,彼此之間都同時存在引力和斥力。這種力稱為范德華力。當2個原子相距較遠時,引力占優(yōu)勢。相距較近時,斥力占優(yōu)勢。當引力和斥力恰好相等時,其間的距離就是2個原子的范德華半徑之和。2原子進一步靠近時,就會產(chǎn)生凈斥力,距離越近,凈斥力越大。例如,甲烷是最簡單的有機化合物,4個C-H鍵的鍵長都是0.109nm,6個鍵角都是109.28度。氫原子的范德華力半徑為0.12nm。甲烷中任何2個氫原子之間的距離(0.18nm)都小于氫原子間的范德華半徑之和,意味著甲烷中的任何2個氫原子之間都存在斥力,正式由于氫原子之間和成鍵軌道之間的相等斥力,4個C-H鍵之間的鍵角才是109.28度。只有處理這種狀態(tài),氫原子之間以及成鍵軌道之間彼此的距離最遠,斥力最小,分子的內(nèi)能最低。如果2個氫原子被范德華半徑較大的原子取代,因為斥力較大,鍵角必然增大。含有一個簡單手性碳原子的化合物。由于手性碳原子上連接有4個互不相同的原子或基團。它們的范德華半徑各不相同,其斥力不等,手性碳原子上的4個鍵角必然都是彎曲的,而且彎曲的方向各不相同。這樣一個手性碳原子和她周圍的4個鍵所連接的原子或基團就構(gòu)成了6個半匝的螺旋。當4個鍵的彎曲度不太大時,則6個螺旋中應(yīng)該是4個右手螺旋,2個左手螺旋,或者4個左手螺旋,2個右手螺旋。手性碳原子上所連接的4個原子或基團的斥力大小,主要由直接與手性碳原子相鍵合的原子的可極化性決定的。可極化性越大,表明該原子最外層的價電子受原子核的束縛越小。外層價電子離原子核越遠,這一原子與其他的取代原子的外層電子之間的斥力也越大。原子中的價電子極性化越大,越易受平面偏振光的電磁場影響,也就是對旋光的貢獻越大。因此,直接與手性原子鍵合的原子的發(fā)的話斥力,可極化和旋光貢獻,三者的大小次序是一致的。因為在大多數(shù)有機化合物中的原子種類是由有限的幾種非金屬原子。一般來講,原子半徑越大,則其共價半徑也越大。共價半徑越大,就意味著成鍵的2原子對價電子的束縛越小,價電子易受外電場的影響而極化,折射率也越大,因而對旋光的貢獻也越大。